Solución Normal o Normalidad
La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / L solución
Cuál será la normalidad de las siguientes soluciones?
a- 14,98 g KCl /litro
Se debe conocer la masa molar y cuantos equivalentes por mol se tienen. Al ser una sal, la cantidad de equivalentes por mol será igual a la carga total positiva que en este caso es 1. (1 K con +1)
El peso molar es 39 + 35,5 = 74,5 g /mol y el peso equivalente 74,5 g /eq
Normalidad = equivalentes soluto / litro solución
Como se expresa la cantidad de solución en litros, solo se debe hallar la cantidad de equivalentes presentes en los 14.98 g.
eq = masa / Peso equivalente = 14,98 g / 74,5 g /eq = 0,2 eqN = 0.2 eq / litro = 0,2 N
a- 14,98 g KCl /litro
Se debe conocer la masa molar y cuantos equivalentes por mol se tienen. Al ser una sal, la cantidad de equivalentes por mol será igual a la carga total positiva que en este caso es 1. (1 K con +1)
El peso molar es 39 + 35,5 = 74,5 g /mol y el peso equivalente 74,5 g /eq
Normalidad = equivalentes soluto / litro solución
Como se expresa la cantidad de solución en litros, solo se debe hallar la cantidad de equivalentes presentes en los 14.98 g.
eq = masa / Peso equivalente = 14,98 g / 74,5 g /eq = 0,2 eqN = 0.2 eq / litro = 0,2 N
BIBLIOGRAFÍA
- http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm
- http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00085-mas-problemas-resueltos-de-normalidad.html
Gracias
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