LEY DE DALTON

Ley de Dalton

Ley de Dalton. Es una de las leyes estequiométricas más básicas, formulada en 1803 por 

Jhon Dalton  incluye la ley de las proporciones múltiples y la ley de las presiones parciales.

"La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente"

EJEMPLO:

1. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.

· Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado.

P(N)= 0,80 atm

P(O)= 0,20 atm

· Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante.

Ptotal= ?

· Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar el calculo.

Pt= P(N) + P(O)

Pt= 0,80 atm + 0,20 atm

Pt= 1 atm

BIBLIOGRAFÍA

• http://estquimica.blogspot.com/p/esta-ley-establece-como-enunciado-la.html
• http://www.ecured.cu/index.php/Ley_de_Dalton
• Material didáctico química15