LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES

Ley de Proporciones Múltiples

La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiométrica. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.

La teoría de Dalton y de Proust fueron justificadas por la Teoría atómica que el mismo Dalton enunció y ayudó a comprender o a intuir de la existencia de los átomos aunque en aquella época, no se podían ver.

Justificación de las leyes ponderales ( Ley de las proporciones definidas y Ley de las proporciones múltiples):

1º Consecuencias de la ley de las proporciones definidas.

Si la materia esta formada por átomos la masa de sus productos será la masa de los reactivos:

Ejemplo.

2º Consecuencias de la Ley de las proporciones múltiples.

Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos átomos del elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél estén en relación de 1 : 2.

Ejemplo.

Demostrar que se cumple la ley de Dalton para los siguientes compuestos que pueden resultar de una reacción entre el carbono y el oxígeno:

Compuesto #1: CO

Compuesto #2: CO2

Respuesta.-

La masa en gramos del átomo de C en proporción constante es = 12.0 

Se verifica la masa del elemento que varía que es el oxígeno:

• Compuesto #1 SO: 
• Compuesto #2 SO2: 

BIBLIOGRAFÍA

• http://aprendequimica.blogspot.com/2010/10/ley-de-las-proporciones-multiples-o.html
• http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ley-de-las-proporciones-multiples
• http://www.monografias.com/trabajos102/ejercicios-resueltos-estequiometria/ejercicios-resueltos-estequiometria.shtml