Fracción Molar
Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
La fracción molar del soluto (F1) es la relación entre el número de moles del soluto (n1) y el número de moles de la solución (n1+ n2).
La fracción molar del solvente (F2) es la relación entre el número de moles del solvente (n2) y el número de moles de la solución (n1+ n2).
Siendo: F1 = fracción molar del soluto y F2 = fracción molar del solvente
n1 = número de moles del soluto.
n2 = número de moles del solvente.
n = número de moles de la solución ( n1 + n2 ).
La suma de la fracción molar del soluto
Xsto + Xste = 1
EJEMPLO
Calcular la fracción molar de cada una de las sustancias de la disolución de: 10 moles de metanol, 1 mol de etanol y 8 moles de agua.
- nt = moles totales de la disolución = 19
- xmetanol = nmetanol / nt = 10 / 19 = 0,53
- xetanol = netanol / nt = 1 / 19 = 0,05
- xagua = netanol / nt = 8 / 19 = 0,42
- Podemos comprobar que la solución es correcta ya que la suma de las tres es igual a 1:
- xmetanol + xetanol + xagua = 0,53 + 0,05 + 0,42 = 1
BIBLIOGRAFÍA
- http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/fraccion-molar
- http://cienciasenbachillerato.blogspot.com/2010/06/fraccion-molar.html
- http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-fraccion-molar.html
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