Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso
Una reacción química se produce en condiciones estequiométricas cuando las cantidades de reactivos (en moles) están en las proporciones idénticas a las de la ecuación química ajustada.
Es frecuente que se use un exceso de alguno de los reactivos para conseguir que reaccione la mayor cantidad del reactivo menos abundante.
El reactivo que se consume en su totalidad es el que va a limitar la cantidad de producto que se obtendrá y se denomina reactivo limitante. Los otros reactivos se llaman excedentes o en exceso y no se consumen totalmente.
En este sentido, podemos decir que un reactivo limitante es aquel que, en el marco de la reacción, se consume en su totalidad. De este modo, delimita la cantidad de producto que puede formarse.
El reactivo que no reacciona completamente, sino que “sobra”, es el denominado reactivo en exceso.
Ejercicio 1:
La combustión de monóxido de carbono (CO), produce dióxido de carbono (CO2) de acuerdo a la siguiente reacción. (P.A.: C=12 , O=16)
2 CO + O2 → 2CO2
Si reaccionan 49 gramos de CO y 40 gramos de O2 . Indicar quien es el reactivo en exceso y el reactivo limitante; además indicar que cantidad de reactivo en exceso existe.
Solución: Tenemos que hacer usar la ley de proporciones definidas (Proust).
BIBLIOGRAFÍA
- http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1168/html/3_reactivos_limitante_y_en_exceso.html
- http://definicion.de/reactivo-limitante/
- http://www.fullquimica.com/2014/02/reactivo-en-exceso-y-reactivo-limitante.html
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