SOLUCIÓN MOLAR O MOLARIDAD

Solución Molar o Molaridad

La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución.  Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución. 

Molaridad = moles de soluto / litros de solución M = mol soluto / L solución

1) ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución? 

Metanol = 64 gr. 
p.m. = 32 gr / mol. 
500 ml solución = 0.5 litros. 

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar. 

Calcular M de una disolución obtenida disolviendo en agua 100 g de sulfato de cobre(II) y añadiendo después más agua hasta completar un volumen de un litro. Masas Atómicas: S=32; Cu=63,5; O=16

Solución: MCuSO4 = 159,5 g/mol

100grCuSO4 x 1mol/159.5gr = 0.63 moles

M = 0.63 MOLES / 1 LITRO DE DISOLUCION = 0.63 

M= 0.63

BIBLIOGRAFÍA

• http://www.amschool.edu.sv/paes/science/concentracion.htm
• http://webs.ono.com/tomas_mata/cuestiones_problemas_tema_cero.pdf