PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

Cuando dos elementos o compuestos reaccionan químicamente entre sí para formar productos, muchas veces la reacción no es completa, es decir, los reactivos no se consumen totalmente, o no toda la cantidad de reactivo limitante reacciona para formar producto.

El rendimiento porcentual es la cantidad de producto obtenida como resultado de una reacción química. El rendimiento teórico es la cantidad máxima del producto que puede generarse en una reacción perfectamente eficiente, pero en realidad, la mayoría de las reacciones no son perfectamente eficientes, puesto que el rendimiento real de la reacción es generalmente menor que el rendimiento teórico. Para expresar la eficiencia de una reacción, es necesario calcular el rendimiento porcentual mediante esta fórmula: rendimiento porcentual = (rendimiento real/rendimiento teórico) x 100.

Ejemplo:

Se tienen 3.0g de H2 y 32.0g de O2, si se planea obtener agua quemando el hidrógeno, cuánto H2O deberíamos obtener? (rendimiento teórico). Si se obtuvieron 26.3 g de H2O, cual fue su porcentaje de rendimiento?

Antes que nada anotamos la ecuación balanceada de la combustión del hidrógeno, que viene implícita en el problema.

H2 + (1/2)O2 ----> H2O

Por cada mol de H2 (2.0g) se necesita medio mol de O2 (16g) y obtener 18.0g de H2O.

con los reactivos se tendrían 1.5 moles de H2 y 2 medios moles de O2, por lo que el reactivo limitante será H2.

Si se sabe que por cada mol de H2 se obtendrá un mol de H2O, y este (el hidrógeno) es el reactivo limitante al finalizar obtendremos 1.5 moles de H2O que son (18.0g x 1.5 = 27.0g) 27.0g (rendimiento teórico).

Si se obtuvieron 26.3g de H2O en la practica, el porcentaje de rendimiento será:

(26.3g/27.0g)x100% = 97.4% de rendimiento.

BIBLIOGRAFÍA

• http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/rendimiento-quimico
• http://es.wikihow.com/calcular-el-rendimiento-porcentual-en-qu%C3%ADmica
• http://zona-quimica.blogspot.com/2010/07/rendimiento-de-reaccion.html