COMPOSICIÓN PORCENTUAL

Composición Porcentual

Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada.

Los pasos a seguir son:
1.- se obtiene el peso molecular del compuesto. El peso molecular se obtiene multiplicando el peso atómico por la cantidad de átomos que hay de un elemento. Esto de debe hacer con cada uno de los elementos presentes en el compuesto; finalmente se suman y asi obtenemos el peso molecular del compuesto.
2.- Se divide el peso de cada uno de los compuesto entre el peso molecular de todo el compuesto.
3.Se multiplica por 100 para obtener el porcentaje.

Ejemplo
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.

Datos:
Peso atómico del azufre es 32,1
Peso atómico del oxígeno, 16,0

A continuación se obtiene el peso molecular total:

Masa molecular del SO2
S = 1 * 32,1 =32,1
O = 2 * 16 = 32
Suma total = 64,1

Porcentaje de azufre en el compuesto: 32.1 /64 = .50 * 100 = 50%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: 32 / 64 = .50 *100= 50%

BIBLIOGRAFÍA

• https://ibreathchemistry.wordpress.com/2012/06/03/composicion-porcentual-y-formula-minima/
• http://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/composicion-porcentual-en-los-compueestos-quimicos/