Hipótesis de Avogadro
Se debe a AVOGADRO la reconciliación entre los hechos experimentales, ley de Gay-Lussac, y la teoría atómica, al sugerir en 1811 lo que hoy conocemos como hipótesis de Avogadro.
El número o constante de Avogadro. 6,022 x 10 ^ 23
Amadeo Avogadro en 1881 se dio cuenta que:
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Por partículas debemos entender aquí moléculas, ya sean éstas poliatómicas (formadas por varios átomos, como O2, CO2 o NH3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar).
Esta hipótesis, aunque parece razonable, no fue aceptada por la comunidad científica. Como veremos ahora suponía una contradicción entre la Teoría de Dalton de las moléculas sencillas y las medidas de Gay-Lussac en reacciones gaseosas.
Reacción del cloro + hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno.
Los gases ideales cumplen la hipótesis de Avogadro que establece que "una cantidad de cualquier tipo de gas, en un mismo volumen, a la misma temperatura y la misma presión, contiene el mismo número de moléculas, independientemente del tipo de gas que sea".
BiIBLIOGRAFÍA
- http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena10/3q10_contenidos_3c.htm
- http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p33.htm
- Química15 material Didáctico
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